你們都了解什么是分子：原子：離子么？不了解得請(qǐng)看下文祥解！！
? 分子
? 原子
? 離子
一、分子
1.含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得最小粒子。
例如：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)得最小粒子
2.分子得構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成得描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。
3.分子得性質(zhì)
（1）分子得質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。
（3）分子間具有一定得間隔。
二、原子
1. 含義：原子是化學(xué)變化中得最小粒子。
2. 原子得構(gòu)成
原子得構(gòu)成見此圖
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
原子得質(zhì)量主要集中在原子核上。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量
①定義：以一種碳原子質(zhì)量得 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子得質(zhì)量跟它相比所得得值。
②注意：它不是原子得真實(shí)質(zhì)量。
原子，原子核(+)，核外電子(-)，質(zhì)子(+)
中子(不帶電)③相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.原子核外電子得排布
（1）核外電子排布得規(guī)律：
①第壹層最多容納 2 個(gè)電子；
②第二層最多容納 8 個(gè)電子；
③最外層最多容納 8 個(gè)電子（若第壹層為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子）
（2）原子結(jié)構(gòu)圖各部分得含義：
原子結(jié)構(gòu)圖各部分得含義見此圖
①圓圈內(nèi)得數(shù)字：表示原子得質(zhì)子數(shù)
②+：表示原子核得電性
③弧線：表示電子層
④弧線上得數(shù)字：表示該電子層上得電子數(shù)
三、離子
1.概念：帶電得原子或原子團(tuán)
2.分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，陰離子（由于原子得到電子
而形成）帶負(fù)電。
注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改
變。
3.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1
時(shí)，可省略不寫。
4.離子符號(hào)表示得意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷得離子。
5.元素符號(hào)右上角得數(shù)字得含義：表示一個(gè)離子所帶得電荷數(shù)。
6.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)得關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
7.離子個(gè)數(shù)得表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2 個(gè)鈉離子：2Na＋
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